Programme Officiel

Notions et contenus

Capacités exigibles Activités expérimentales support de la formation

Molécules.

Modèle de Lewis de la liaison de valence, schéma de Lewis, doublets liants et non-liants.

Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).

Approche de l’énergie de liaison.

Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison.

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Modèle de la liaison covalente

Pour se stabiliser, deux atomes peuvent mettre en commun des électrons pour former des liaisons covalentes appelés également doublets liants.

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  • l'eau: H2O
  • dioxygène: O2
  • diazote: N2

Représentation de Lewis d'une molécule

La représentation de Lewis d'une molécule indique non seulement les doublets liants les atomes, mais également les doublets non-liants d'électrons restés sur les atomes.

  • l'eau: H2O
  • dioxygène: O2
  • diazote: N2

Notion d'isomérie

Isomères

Des isomères sont des espèces chimiques qui ont la même formule brute mais des enchaînements d'atomes différents.

Isomères de formule C2H6OC_2H_6O