Chapitre 4: Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques


Plan

Programme Officiel

Notions et contenus

Capacités exigibles Activités expérimentales support de la formation

Le cortège électronique de l’atome définit ses propriétés chimiques.

Configuration électronique (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d’un atome à l’état fondamental et position dans le tableau périodique (blocs s et p).

Électrons de valence.

Déterminer la position de l’élément dans le tableau périodique à partir de la donnée de la configuration électronique de l’atome à l’état fondamental.

Déterminer les électrons de valence d’un atome (Z18Z \le 18) à partir de sa configuration électronique à l’état fondamental ou de sa position dans le tableau périodique.

Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles. Familles chimiques.

Vers des entités plus stables chimiquement.

Stabilité chimique des gaz nobles et configurations électroniques associées.

Ions monoatomiques.

Établir le lien entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble.

Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique.

Nommer les ions : H+H^+, Na+Na^+, K+K^+, Ca2+Ca^{2+}, Mg2+Mg^{2+}, ClCl^-, FF^- ; écrire leur formule à partir de leur nom.

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